Оксид азота(II)

Оксид азота(II) NO – несолеобразующий оксид азота. Он представляет собой безцветный газ, плохо растворимый в воде. Температура кипения –151.8°C, температура плавления –163.7°C. Сжижается он с трудом; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет. Известно, что в твёрдом виде он состоит из слабосвязанных димеров N2O2.

Химические свойства

NO трудно отдаёт свой кислород, поэтому реагирует лишь с очень активными веществами (фосфор, фтор, бром, хлор), сильными окислителями (например, перманганатом калия KMnO4) или сильными восстановителями:

SO2 + 2NO = N2O + SO3

Получение

Оксид азота(II) – единственный из оксидов азота, который можно получить непосредственно из свободных элементов соединением азота с кислородом при высоких температурах (1200–1300°C) или в электрическом разряде. В природе он образуется в атмосфере при грозовых разрядах:

N2 + O2 = 2NO – 180.9 кДж

и тотчас же реагирует с кислородом:

2NO + O2 = 2NO2

При понижении температуры оксид азота (II) разлагается на азот и кислород, но если температура падает резко, то не успевщий разложиться оксид существует достаточно долго: при низкой температуре скорость распада невелика. Такое резкое охлаждение называется «закалкой» и используется при одном из способов получения азотной кислоты.

В лаборатории оксид азота (II) получают из разбавленой азотной кислоты при реакции с медью:

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

или сплавлением:

3KNO2 + KNO3 + Cr2O3 = K2CrO4

В технике – чаще всего окислением аммиака при участии катализаторов Pt, Cr2O3:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

 
Начальная страница  » 
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Home