Астат

Аста́т — химический элемент, галоген.

Астат (At)
Атомный номер 85
Внешний вид Нестабильный,
радиоактивный галоген
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
209,9871 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома n/a пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
916,3 (9,50) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
Химические свойства
Ковалентный радиус (145) пм
Радиус иона (+7e) 62 пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
2,2
Электродный потенциал At2→2At-0,2 В
Степени окисления 7, 5, 3, 1, -1
Термодинамические свойства
Плотность n/a г/см³
Удельная теплоёмкость n/a Дж/(K·моль)
Теплопроводность n/a Вт/(м·K)
Температура плавления 575 K
Теплота плавления n/a кДж/моль
Температура кипения 610 K
Теплота испарения n/a кДж/моль
Молярный объём n/a см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки
Период решётки n/a Å
Отношение c/a n/a
Температура Дебая n/a K

Содержание

История

Впервые получен Д. Корсоном, К. Мак-Кензи и Э. Сегре в 1940 г (изотоп 211At). В 19431946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов (самый устойчивый из них 219At).

Происхождение названия

От греч. αστατος — неустойчивый.

Нахождение в природе

Наиболее редкий элемент среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится 70 мг астата. Постоянное присутствие астата в природе связано с тем, что его короткоживущие радионуклиды (215At, 218At и 219At) входят в состав радиоактивных рядов урана-235 и урана-238. Скорость их образования постоянна и равна скорости их радиоактивного распада, поэтому в земной коре содержатся неизменные количества этих атомов.

Получение

Получают облучением металлических висмута или тория α-частицами высокой энергии с последующим отделением астата соосаждением, экстракцией, хроматографией или дистилляцией.

Физические свойства

Астат — твердое вещество. Для него характерно сочетание свойств неметаллов (галогенов) и металлов (полоний, свинец и другие). Как иод, астат хорошо растворяется в органических растворителях и легко ими экстрагируется. По летучести немного уступает иоду, но также может легко отгоняться.

Химические свойства

Галоген. В положительных степенях окисления астат образует кислородсодержащую форму, которую условно обозначают как Aτ+ (астат-тау-плюс).

При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород HAt. Астат в водном растворе восстанавливается SO2 и окисляется Br2. Астат, как металлы, осаждается из солянокислых растворов сероводородом (H2S). Вытесняется из раствора цинком (свойства металла).

Применение

Биологическая роль

Ссылки


Периодическая система элементов
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
 
Начальная страница  » 
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Home