Сульфат меди

Cульфат меди — соль, образованная катионом меди и серной кислоты.

Содержание

Сульфат меди(I)

Сульфат меди(I) (Cu2SO4) — бесцветные кристаллы. Сульфат меди(I) можно получить при 200°C по реакции:

2Cu + 2H2SO4 → Cu2SO4 + SO2↑ + 2H2O

Эта соль устойчива только в сухом воздухе, во влажном она разлагается на сульфат меди(II) и металлическую медь.

Сульфат меди(I) сильный восстановитель (например, переводит гидроксиламин в аммиак).

Сульфат меди(II) - медный купорос

Сульфат меди(II) — (CuSO4) — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Однако из водных растворов, а также на воздухе хотя бы с незначительным содержанием влаги кристаллизуется голубой пентагидрат CuSO4 · 5H2O — медный купорос. Благодаря этому свойству сульфат меди(II) иногда используется в качестве индикатора влажности помещения.

Строение кристаллогидрата

Структура медного купороса приведена на рисунке. Как видно, вокруг иона меди координированы два аниона SO42- по осям и четыре молекулы воды (в плоскости), а пятая молекула воды играет роль мостиков, которые при помощи водородных связей объединяют молекулы воды из плоскости и сульфатную группу.

Свойства

При нагревании последовательно отщепляет две молекулы воды, переходя в тригидрат CuSO4 · 3H2O (этот процесс, т. е. выветривание частично идёт и просто на воздухе), затем в моногидрат (110°) CuSO4 · H2O, и выше 258°C образуется безводная соль. Термическое разложение становится заметным выше 650°С:

CuSO4 →(t) CuO + SO2↑ + O2

Растворимость сульфата меди(II) по мере роста температуры проходит через плоский максимум (см. рис.)

Как и все соли, образованные ионами слабого основания и сильной кислоты, сульфат меди(II) гидролизуется, (степень гидролиза в 0,01М растворе при 15°C составляет 0,05%) и даёт кислую среду (pH указанного раствора 4,2). Константа диссоциации составляет 5·10-3.

С сульфатами щелочных металлов и аммония образует комплексные соли, например, Na2[Cu(SO2)2]·6H2O.

Применение

Сульфат меди(II) наиболее важная соль меди, она служит исходным сырьём для получения остальных солей.

Безводный сульфат меди можно использовать как индикатор влажности.

Наибольшее количество непосредственно применяемого CuSO4 расходуется на борьбу с вредителями в сельском хозяйстве, в составе бордосской смеси с известковым молоком — от грибковых заболеваний и виноградной тли.

Также он применяется для изготовления минеральных красок, в медицине, как один из компонентов электролитических ванн для меднения и т. п. и как часть прядильных растворов в производстве ацетатного волокна.

В пищевой промышленности изредка используется в качестве консерванта (пищевая добавка E519).

В природе изредка встречается минерал Халькантит, состав которого близок к CuSO4*5H2O

См. также

 
Начальная страница  » 
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Home