Гидроксид натрия

Гидрокси́д на́трия (лат. Natrii hydroxidum; другие названия — каустическая сода, едкий натр) — щелочь, химическая формула NaOH, бесцветные кристаллы; до 299°С устойчива ромбическая модификация (а = 0,33994 нм, с = 1,1377 нм), выше 299°С — моноклинная;

Содержание

Термохимические характеристики

Температура плавления 323°С, температура кипения 1403°С; плотность 2,02 г/см3; ΔH° полиморфного перехода 5,85 кДж/моль; C0p 59,54 Дж/(моль•К); ΔH0обр −425,88 кДж/моль, ΔH0возг 239,335 кДж/моль (при 0 К); ΔH0пл 7,8 кДж/моль; S0298 64,43 Дж/(моль•К). Показатели преломления: меньший Np = 1,457, средний Nm = 1,470, больший Ng = 1,472. Растворимость (% по массе): в воде — 52,2 (20°С), метаноле — 23,6 (28°С), этаноле — 14,7 (28°С);

Термодинамика растворов

ΔH0 растворения для бесконечно разбавленного водного раствора —44,45 кДж/моль; Из водных растворов при 12,3 — 61,8°С кристаллизуется моногидрат (сингония ромбическая; температура плавления 65,1°С; плотность 1,829 г/см3; ΔH0обр −734,96 кДж/моль), а в интервале от —28 до —24°С — гептагидрат, от —24 до —17,7°С — пентагидрат, от —17,7 до —5,4°С — тетрагидрат (α-модификация), а при —5,4 — 12,3°C — NaOH•3,5Н2О (температура плавления 15,5°С); известен также метастабильный β-NaOH•4Н2O. Выше 61,8°С кристаллизуется безводная соль.

Химические свойства

Водные растворы имеют сильнощелочную реакцию (рН>>7). Гидроксид натрия поглощает из воздуха СО2 образуя Na2СО3. В жидком NH3 практически не растворяется.

Гидроксид натрия — сильное основание, относится к щелочам. Со спиртами образует алкоголяты. Расплавленный растворяет Na и NaH. Разрушает материалы органического происхождения (бумагу, кожу и др.).

Способы получения

Получают гидроксид натрия:

  1. электролизом растворов NaCl (с одновременным получением Cl2 с использованием твёрдых электродов и проточного электролита (60-90 °C) либо ртутного катода (до 70 °С);
  2. взаимодействием горячего раствора Na2СО3 с Са(ОН)2 (каустификация);
  3. реакцией Ва(ОН)2 с раствором Na2SO4.

Применение

Применяют: для очистки нефти, масел; в производстве бумаги, мыла, искусственных волокон и др.; как осушающий агент для газов и многих органических жидкостей; водные растворы — электролиты в воздушно-цинковых элементах.

Токсическое действие

Вызывает тяжёлые ожоги кожи и слизистых оболочек; ПДК в воздухе 0,5 мг/м3.

 
Начальная страница  » 
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Home